Descubre qué tienen en común los elementos de un mismo grupo - ¡Explora ahora!

Ahora vamos a describir todos los conjuntos de la Tabla Periódica usando la numeración IUPAC y el viejo sistema europeo:

• Conjunto 1 (antes inteligencia artificial) o metales alcalinos. Conformado por los elementos litio (Li), sodio (Na), potasio (K), rubidio (Rb), cesio (Ce) y francio (Fr), todos recurrentes en las cenizas vegetales y de carácter básico en el momento en que están presentes los óxidos. . Tienen baja consistencia, color propio y tienden a ser blandas. En este conjunto frecuenta incluirse asimismo el hidrógeno (H), si bien asimismo es común que tenga una situación autónoma entre los elementos químicos. Los metales alcalinos son increíblemente reactivos y tienen que guardarse en aceite para eludir que reaccionen con la humedad del aire. Además de esto, jamás están como elementos libres, esto es, siempre y en todo momento pertenecen a algún compuesto químico.
• Conjunto 2 (previamente IIA) o metales alcalinotérreos. Conformado por los elementos berilio (Be), magnesio (Mg), calcio (Ca), estroncio (Sr), bario (Ba) y radio (Ra). El nombre «alcalinotérreo» procede del nombre que anteriormente se le daba a sus óxidos (tierras). Son metales blandos (si bien mucho más duros que los del conjunto 1), de baja consistencia, buenos conductores y con una electronegatividad menor o igual a 1,57 según la escala de Pauling (escala establecida para medir los valores de electronegatividad de los átomos para organizarse). , donde el flúor (F) es el mucho más electronegativo y el francio (Fr) es el menos electronegativo). Son elementos menos reactivos que los del conjunto 1, pero no obstante, prosiguen siendo muy reactivos. El último de la lista (Ra) es radiactivo y tiene una vida media cortísima (el tiempo que tarda un átomo radiactivo en desintegrarse), con lo que de manera frecuente no figura en la lista.
• Conjunto 3 (previamente IIIA) o familia del escandio. Conformado por los elementos escandio (Sc), itrio (Y), lantano (La) y actinio (Ac), o tres lutecio (Lu) y laurencium (Lr) (hay un enfrentamiento entre los expertos sobre cuál de estos elementos debe incluirse en este conjunto). Son elementos sólidos y refulgentes, muy reactivos y con enorme inclinación a la oxidación, buenos conductores de la electricidad.
• Conjunto 4 (antes VAT) o familia titanio. Compuesta por los elementos titanio (Ti), zirconio (Zr), hafnio (Hf) y rutherfordio (Rf), que son metales enormemente reactivos que al exponerse al aire se vuelven colorados y tienen la posibilidad de inflamarse espontáneamente (esto es, son pirofórico). . El último (Rf) de la familia es un factor sintético y radiactivo.
• Conjunto 5 (previamente VA) o la familia del vanadio. Conformado por los elementos vanadio (V), niobio (Nb), tantalio (Ta) y dubnio (Db), metales con 5 electrones en sus capas atómicas mucho más ajenas. El vanadio es bastante reactivo en tanto que tiene una valencia variable pero los otros son escasos, y el último (Db) es un factor sintético que no se da en la naturaleza.
• Conjunto 6 (previamente VIA) o familia Chromium. Conformado por los elementos cromo (Cr), molibdeno (Mo), tungsteno (W) y seaborgio (Sg), todos y cada uno de los metales son de transición, al paso que el Cr, Mo y W son refractarios. No muestran peculiaridades electrónicas uniformes, pese a su accionar químico afín.
• Conjunto 7 (previamente VIA) o familia del manganeso. Conformado por los elementos manganeso (Mn), tecnecio (Tc), renio (Re) y bohrio (Bh), de los que el primero (Mn) es muy habitual y el resto muy extraños, en especial el tecnecio (que no posee isótopo). ) y renio (que hay solo en trazas en la naturaleza).
• Conjunto 8 (antes VIIIA) o familia del hierro. Conformado por los elementos hierro (Fe), rutenio (Ru), osmio (Les) y hausio (Hs), un metal de transición que tiene ocho electrones en sus capas ajenas. El último de la lista (Hs) es un factor sintético que solo existe en el laboratorio.
• Conjunto 9 (previamente VIIIA) o familia del cobalto. Conformados por los elementos cobalto (Co), rodio (Rh), iridio (Ir) y metnerio (Mr), son metales de transición sólidos a temperatura ámbito, el último de los que (Mr) es sintético y existe solo en laboratorios.
• Conjunto diez (antes VIIIA) o familia del níquel. Conformados por los elementos níquel (Ni), paladio (Pd), platino (Pt) y darmstadtio (Ds), son metales de transición sólidos a temperatura ámbito, rebosantes en la naturaleza en su forma elemental, salvo el níquel, que tiene su colosal . reactividad, con lo que está allí formando compuestos químicos, y además de esto es abundante en meteoritos. Tienen características catalíticas que los hacen fundamentales en la industria química y la ingeniería aeroespacial.
• Conjunto 11 (antes IB) o familia de cobre. Conformado por los elementos cobre (Cu), plata (Ag), oro (Au) y roentgenio (Rg), llamados «metales extraídos» para su empleo como insumo para monedas y joyas. El oro y la plata son metales hermosos, en cambio el cobre es realmente útil industrialmente. La única salvedad es el roentgenio, que es sintético y no existe en la naturaleza. Son buenos conductores eléctricos y la plata tiene escenarios altísimos de conducción de calor y reflexión de la luz. Son metales muy blandos y dúctiles, muy empleados por el hombre.
• Conjunto 12 (previamente IIB) o familia del zinc. Conformado por los elementos zinc (Zn), cadmio (Cd) y mercurio (Hg), si bien distintos ensayos con el elemento sintético copernicium (Cn) podrían incluirlo en el conjunto. Los tres primeros (Zn, Cd, Hg) son rebosantes en la naturaleza, al paso que los 2 primeros (Zn, Cd) son metales sólidos, siendo el mercurio el único metal líquido a temperatura ámbito. El zinc es un factor esencial para el metabolismo de los seres vivos, al tiempo que el resto son enormemente tóxicos.
• Conjunto 13 (previamente IIIB) o familia del boro. Conformados por los elementos boro (B), aluminio (Al), galio (Ga), indio (I), talio (Tl) y nihonio (Nh), asimismo son conocidos como «terrosos», puesto que son muy rebosantes en el planeta. corteza, salvo la última de la lista, sintética y no existe en la naturaleza. Gracias a la demanda industrial de aluminio, el conjunto asimismo fue popular como el «conjunto de aluminio». Estos elementos tienen tres electrones en su cubierta externa, son metales con un punto de fusión bajísimo, salvo el boro que tiene un punto de fusión altísimo y es un metaloide.
• Conjunto 14 (antes IVB) o carbonoides. Conformados por los elementos carbono (C), silicio (Si), germanio (Ge), estaño (Sn), plomo (Pb) y flerovio (Fl), son elementos en su mayor parte muy conocidos y rebosantes, singularmente el carbono, central para el. La química de los seres vivos. Este elemento no es metálico, pero conforme se desciende en el conjunto los elementos se vuelven cada vez más y más metálicos, hasta llegar al plomo. Asimismo son elementos muy usados en la industria y muy rebosantes en la corteza terrestre (el silicio representa el 28% de exactamente la misma) salvo el flerovio, sintético y radiactivo con una vida media cortísima.
• Conjunto 15 (antes VB) o nitrogenoides. Conformados por los elementos nitrógeno (N), fósforo (P), arsénico (As), antimonio (Sb), bismuto (Bi) y el elemento sintético Muscovium (Mc), asimismo son populares como pnicógenos, son muy rebosantes y muy . reactivo a elevadas temperaturas. Tienen cinco electrones en su cubierta exterior y, exactamente la misma el conjunto previo, consiguen características metálicas conforme avanzamos en el conjunto.
• Conjunto 16 (antes VIB) o calcigens o anfigens. Conformados por los elementos oxígeno (O), azufre (S), selenio (Se), telurio (Te), polonio (Po) y livermorio (Lv), son, a salvedad del último (Lv, sintético), especificaciones muy usadas industrialmente. , los 2 primeros (O, S) asimismo están comprometidos en procesos bioquímicos habituales. Tienen seis electrones en su cubierta atómica exterior y ciertos tienden a conformar compuestos ácidos o básicos, de ahí su nombre anifigenes (del heleno amphi-, «en los dos lados», y genos, «generar»). Entre el conjunto resalta el oxígeno, con muy poca cantidad y colosal reactividad.
• Conjunto 17 (antes VIIB) o halógenos. Conformados por los elementos flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br), yodo (I), astato (At) y teneso (Ts), acostumbran a hallarse en su estado natural como moléculas diatómicas que tienen inclinación a forma mononegativa. iones llamados haluros. El último de la lista (los Ts), no obstante, es sintético y no existe en la naturaleza. Son elementos rebosantes en bioquímica, con colosal poder oxidante (en especial el flúor). Su nombre procede de las expresiones griegas halo («sal») y genos («producto»), o sea, «productores de sal».
• Conjunto 18 (antes VIIIB) o gases nobles. Conformado por los elementos helio (He), neón (Ne), argón (Ar), criptón (Kr), xenón (Xe), radón (Rn) y ozono (Og), cuyo nombre deriva del hecho de que en la naturaleza se por lo general son. al estar en forma gaseosa y tener una reactividad bajísima, lo que los transforma en geniales aislantes para distintas industrias. Tienen puntos de ebullición y fusión muy próximos, con lo que solo tienen la posibilidad de ser líquidos en un pequeño rango de temperatura y, con la salvedad del radón (enormemente radiactivo) y el oganesón (sintético), son rebosantes en el aire de la Tierra y en el cosmos. singularmente helio, producido en los núcleos de las estrellas por fusión de hidrógeno).

¿Qué elementos conforman un preciso intérvalo de tiempo en común?

A la inversa de lo que pasa en la situacion de los conjuntos de la tabla periódica, los elementos de una misma fila tienen características distintas, pero masas afines: todos y cada uno de los elementos de un intérvalo de tiempo tienen exactamente el mismo número de orbitales.

Las 18 columnas de la tabla periódica se nombran conjuntos o familias, donde la primera familia se ajusta a los metales alcalinos y la última o las 18 columnas corresponden a los gases nobles; cada familia está cierta eminentemente por el número de electrones (valencia) en la última cubierta.

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