Qué es la teoría de Arrhenius Bronsted Lowry y Lewis
En el próximo vídeo de ejemplo vamos a aprender a conseguir los pares conjugados idóneos
Según la teoría de Brönsted-Lowry, se justifica si las próximas especies químicas se comportan como ácidos o bases. Señala si es un ácido o una base conjugada. Vea la solución en un vídeo
Teoría de Brönsted – Lowry
Esta teoría de Brønsted-Lowry, asimismo famosa como la teoría del protón de ácidos y bases, es una teoría introducida de manera sin dependencia en 1923 por el químico danés Johannes Nicolaus Brønsted y el químico inglés Thomas Martin Lowry. Esta teoría establece que cualquier compuesto que puede transladar un protón a otro compuesto es un ácido, y el compuesto que admite el protón es una base. Un protón es una partícula nuclear con una unidad de carga eléctrica efectiva; se representa con el símbolo H+ por el hecho de que representa el núcleo de un átomo de hidrógeno.
La teoría de Brønsted define los ácidos y las bases como donantes y aceptores de protones. Prácticamente al tiempo que Johannes N. Brønsted y Thomas M. Lowry plantearon su teoría de los ácidos y las bases, Gilbert N. Lewis ha propuesto su teoría. Al tiempo que la teoría de Brønsted-Lowry se apoya en la transferencia de protones, la teoría de Lewis se apoya en la transferencia de electrones. Un ácido de Lewis es una substancia que puede admitir unos cuantos electrones para conformar un nuevo link. Para Lewis, una base es una substancia que puede conceder unos cuantos electrones para conformar un nuevo link. La neutralización es el trueque de unos cuantos electrones entre un ácido y una base. El producto formado en una reacción de neutralización en ocasiones se llama aducto o complejo.
Teoría de Brönsted-Lowry
Iniciativa individualmente en 1923 por Johannes Bronsted y Thomas Lewry, su teoría de ácidos y bases establece que cualquier substancia que puede conceder iones H+ es un ácido, y que hay una base en cambio hay cualquier substancia que puede admitir el H+. Esta teoría es mucho más general que la teoría de Arrhenius y cubre muchas de sus restricciones.
Considere de nuevo la ecuación de neutralización entre H3O+ y OH– para generar 2 moléculas de agua:
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