Descubre las propuestas del modelo de Sommerfeld
La primordial contribución de Sommerfeld fue la conclusión de que la diferencia de energía entre los electrones, sin importar lo más mínimo si estaban en exactamente el mismo nivel de energía, se generaba pues había subniveles de energía en cada escenario.
Sommerfeld se fundamentó en la Ley de Coulomb para garantizar que si un electrón es sometido a una fuerza inversamente proporcional al cuadrado de la distancia, el sendero descrito ha de ser elíptico y no siempre circular en todo instante.
Peculiaridades y Postulados del Modelo Atómico de Sommerfeld
En el momento en que se descubrieron estas órbitas elípticas se desarrolló el cuanto, por poner un ejemplo el cuanto azimutal. Se usa para marcar las órbitas de los electrones:
- La expresión L = 0 se llamaría después orbitalessoSharp.
- L = 1 se llamaría pprincipal.
- Una expresión L = 2 se llamaría difusa.
- Se llamaría subfundamental L = 3.
Modelo atómico de Lewis (1902 dC)
Asimismo popular como el «Modelo del átomo cúbico», en este modelo propuesto Lewis la composición de los átomos organizados con apariencia de cubo, en ocho vértices estaban los electrones. Esto dejó seguir en el estudio de las valencias atómicas y los links químicos, en especial tras ser actualizado por Irving Langmuir en 1919, en el momento en que ha propuesto el «átomo cúbico octeto».
Estos estudios formaron la base de lo que en este momento se conoce como el diagrama de Lewis, una herramienta realmente útil para argumentar el link covalente.
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