Descubre los 5 átomos más importantes en la química
John Dalton vivió en Inglaterra entre 1766 y 1844.
John Dalton nació en Cumberland, Inglaterra, el 6 de septiembre de 1766, hijo de cuáqueros británicos (integrantes de una iglesia de origen católico llamada «Iglesia en Cardi»). Su aptitud para las matemáticas fue visible desde muy temprana edad, pero la religión de sus progenitores le impidió proceder a la facultad, con lo que debió ser educado en la «Novedosa Escuela» para disidentes religiosos que abrió en Manchester.
Ensayo de Rutherford
El procedimiento en fase de prueba de Rutherford empezaba con unas finas láminas de oro que serían bombardeadas en el laboratorio con núcleos de helio (partículas alfa, que tienen carga efectiva), midiendo de esta forma la deflexión ángulos de haz de partículas que pasan a través del oro.
Este accionar, que implicaba desviaciones de hasta 90° a veces, no coincidía con el modelo atómico propuesto por Thompson, que imperaba en la temporada.
Historia de la teoría atómica
La teoría atómica, que incluye a los átomos como la unidad mucho más pequeña de la composición de la materia, existe desde la vieja Grecia.
En 1803, John Dalton ha propuesto el modelo atómico que mostraba que la unión entre átomos se hacía para conformar compuestos químicos mediante algunas des establecidas de cada uno. John Thomson, por su lado, determinó la carga efectiva, negativa y la conformación iónica de los dos signos. La próxima persona en ofrecer un modelo atómico fue Rutherford, quien primero definió el núcleo atómico positivo y las órbitas en las que se sitúan los electrones. Entonces, Bohr ha propuesto un modelo que establece que los electrones no están situados en órbitas o en todos y cada uno de los escenarios de energía, sino hay escenarios de energía tolerados y prohibidos.
Modelo atómico de Thomson (1904 dC)
Thomas supuso que los átomos eran esféricos con electrones engastados en ellos.
Propuesto por J. J. Thomson, el explorador del electrón en 1897, este modelo es previo al hallazgo de los protones y los neutrones, con lo que supuso que los átomos estaban conformados por esferas con carga efectiva y electrones con carga negativa. engastado en él, como pasas en pudín. Esta metáfora ejemplarizó el «Modelo de pudín de pasas» para el modelo.
Regla del octeto y composición de Lewis
La composición de Lewis deja ver electrones libres y compartidos.
Otra de las mayores contribuciones de Lewis a la química es su conocida forma de representar los links atómicos, en este momento famosa como «composición de Lewis» o «fórmula de Lewis».
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