Descubre los primeros modelos atómicos de la historia
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Ensayo de Rutherford
El procedimiento en fase de prueba de Rutherford empezaba con unas finas láminas de oro que serían bombardeadas en el laboratorio con núcleos de helio (partículas alfa, que tienen carga efectiva), midiendo de este modo los ángulos de deflexión del haz de partículas que pasa a través del oro.
Este accionar, que implicaba desviaciones de hasta 90° a veces, no coincidía con el modelo atómico propuesto por Thompson, que imperaba en la temporada.
Modelo atómico de Thomson (1904 dC)
Thomas aceptó que los átomos eran esféricos con electrones engastados en ellos.
Propuesto por J. J. Thomson, el explorador del electrón en 1897, este modelo es previo al hallazgo de los protones y los neutrones, con lo que supuso que los átomos estaban conformados por esferas con carga efectiva y electrones con carga negativa. engastado en él, como pasas en pudín. Esta metáfora ejemplarizó el «Modelo de pudín de pasas» para el modelo.
¿Qué es la teoría atómica de Dalton?
El primer modelo con base científica de la composición básica de la materia lleva por nombre Teoría Atómica de Dalton o Modelo Atómico de Dalton. Entre 1803 y 1807, el naturalista, químico y matemático británico John Dalton (1766-1844) lo publicó bajo el nombre de «Teoría atómica» o «Postulados atómicos».
Este modelo planteaba una explicación a nivel científico elogiable para la mayor parte de los misterios de la química en los siglos XVIII y XIX. Arguye que toda la materia de todo el mundo está compuesta de átomos, esto es, que hay un número finito de partículas escenciales.
¿Qué es la regla del octeto?
En química, la explicación de de qué manera se mezclan los átomos de los elementos químicos se llama regla del octeto o teoría de los octetos.
El químico físico estadounidense Gilbert N. Lewis (1875-1946) probó esta teoría en 1917 y enseña que los átomos de los distintos elementos acostumbran a tener una configuración electrónica permanente por medio de la situación de ocho electrones en ellos. últimos escenarios de energía.
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